QUÍMICA
LOS ESTUDIANTES DEBEN DESARROLLAR LAS ACTIVIDADES DEL 1ER PERIODO, DE ACUERDO AL APRENDIZAJE.
Deducir algunas propiedades (estados de agregación,
solubilidad, temperatura de ebullición y de fusión) de los compuestos químicos
a partir del tipo de enlace.
LOS ESTUDIANTES VERÁN EL SIGUIENTE VIDEO Y LECTURA Y REALIZARÁN SU COMENTARIO DE ACUERDO A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
http://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/ContenidosAprender/G_10/S/S_G10_U03_L01/S_G10_U03_L01_03_02_01.html
LECTURA
Los enlaces químicos son una interacción
entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable. Los átomos
tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor
estabilidad (tienden a alcanzar la ordenación electrónica más estable
posible). Es decir, la molécula formada representa un estado de menor
energía que los átomos aislados. En general, cuando se unen dos elementos
representativos, tienden ambos a completar su octeto (8 electrones en su última
capa), adquiriendo configuración electrónica de gas noble (s2p6),
distribución electrónica de máxima estabilidad. A los elementos de transición
no les resulta fácil alcanzar esa estructura, debido a los orbitales d,
incompletos, habrían de eliminarse o captarse un número excesivo de electrones.
Estos elementos, al formar el enlace, alcanzan otras configuraciones de
especial estabilidad, como por ejemplo las configuraciones electrónicas con
orbitales d semillenos o completos (d5 o d10). Para describir el enlace se utilizan los
símbolos ideados por Lewis: Se escribe el símbolo del elemento, rodeado de
tantos puntos como electrones tiene en su última capa (capa de valencia). Así:
El enlace iónico se establece por cesión de electrones (uno o más) de un
átomo metálico a un átomo no metálico. El átomo metálico se
convierte así en un catión y el no metálico en un anión. Estos iones quedan
unidos por fuerzas de atracción electrostática. El enlace covalente se establece por compartición
de uno o más pares de electrones entre dos átomos de elementos no metálicos (elevada
electronegatividad), En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la
configuración electrónica de gas noble (octeto completo). Los
enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser:
n No polares (Apolares): Se presentan cuando el par o pares de electrones son
compartidos por átomos iguales (igual electronegatividad), entonces el
par o pares de electrones compartidos son igualmente atraídos por ambos átomos
y los electrones están a igual distancia de ambos átomos.Existe
una distribución simétrica de los electrones.
n Polares: Se presentan cuando el par o pares de electrones son
compartidos por átomos diferentes (distinta electronegatividad),
entonces el átomo más electronegativo atrae hacia sí con mayor intensidad los
electrones compartidos, produciéndose cierta asimetría en la distribución de
las cargas en la molécula formada, que posee un polo + y
uno -, constituye un
dipolo eléctrico.
Se une un metal del lado izquierdo
de la tabla periódica, con pequeña electronegatividad, y un no metal del lado
derecho, con electronegatividad alta. El origen del enlace es puramente
electrostático. (Garritz, 1998)
La unión de los cationes y aniones
producen compuestos iónicos en los que los iones se ordenan y forman lo que se
conoce como redes cristalinas. (Guevara, 2008)
Como cada ion está enlazado con más
de un ion de signo contrario, se requiere mucha energía para separarlos, de
allí que los puntos de fusión y ebullición de los compuestos sean altos.
Recuerda que para fundir se requiere
romper la estructura ordenada y al hervir se forman gases cuyas
partículas están muy separadas e interactúan débilmente.
La propia estructura ordenada de los
sólidos iónicos explica, en un principio su dureza, ya que no hay lugar hacia
donde se desplacen los iones bajo presión. Además, son quebradizos, ya que si un deslizamiento
coloca iones del mismo signo enfrente unos de otros, éstos se repelen.
Los elementos que están enlazados a
través de un enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados, por lo
que no conducen la electricidad ni el calor. Sin embargo, cuando están fundidos, sus iones se
vuelven móviles y pueden conducir la corriente. (Garritz, 1998)
n Compuestos iónicos
3.- La mayoría son insolubles en
disolventes no polares, tales como hexano, C6 H14
4.- Los compuestos fundidos conducen
bien la electricidad porque contienen partículas cargadas móviles (iones).
5.- Las disoluciones acuosas
conducen bien la electricidad porque contienen partículas cargadas móviles
(iones).(Whitten, 1998).
QUÍMICA
LOS ESTUDIANTES DEBEN DESARROLLAR LAS ACTIVIDADES DEL 1ER PERIODO, DE ACUERDO AL APRENDIZAJE.
Deducir algunas propiedades (estados de agregación,
solubilidad, temperatura de ebullición y de fusión) de los compuestos químicos
a partir del tipo de enlace.
LOS ESTUDIANTES VERÁN EL SIGUIENTE VIDEO Y LECTURA Y REALIZARÁN SU COMENTARIO DE ACUERDO A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
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LECTURA
Los enlaces químicos son una interacción
entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable. Los átomos
tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor
estabilidad (tienden a alcanzar la ordenación electrónica más estable
posible). Es decir, la molécula formada representa un estado de menor
energía que los átomos aislados. En general, cuando se unen dos elementos
representativos, tienden ambos a completar su octeto (8 electrones en su última
capa), adquiriendo configuración electrónica de gas noble (s2p6),
distribución electrónica de máxima estabilidad. A los elementos de transición
no les resulta fácil alcanzar esa estructura, debido a los orbitales d,
incompletos, habrían de eliminarse o captarse un número excesivo de electrones.
Estos elementos, al formar el enlace, alcanzan otras configuraciones de
especial estabilidad, como por ejemplo las configuraciones electrónicas con
orbitales d semillenos o completos (d5 o d10). Para describir el enlace se utilizan los
símbolos ideados por Lewis: Se escribe el símbolo del elemento, rodeado de
tantos puntos como electrones tiene en su última capa (capa de valencia). Así:
El enlace iónico se establece por cesión de electrones (uno o más) de un átomo metálico a un átomo no metálico. El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en un anión. Estos iones quedan unidos por fuerzas de atracción electrostática. El enlace covalente se establece por compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos de elementos no metálicos (elevada electronegatividad), En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración electrónica de gas noble (octeto completo). Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser:
n No polares (Apolares): Se presentan cuando el par o pares de electrones son
compartidos por átomos iguales (igual electronegatividad), entonces el
par o pares de electrones compartidos son igualmente atraídos por ambos átomos
y los electrones están a igual distancia de ambos átomos.Existe
una distribución simétrica de los electrones.
n Polares: Se presentan cuando el par o pares de electrones son
compartidos por átomos diferentes (distinta electronegatividad),
entonces el átomo más electronegativo atrae hacia sí con mayor intensidad los
electrones compartidos, produciéndose cierta asimetría en la distribución de
las cargas en la molécula formada, que posee un polo + y
uno -, constituye un
dipolo eléctrico.
Se une un metal del lado izquierdo
de la tabla periódica, con pequeña electronegatividad, y un no metal del lado
derecho, con electronegatividad alta. El origen del enlace es puramente
electrostático. (Garritz, 1998)
La unión de los cationes y aniones
producen compuestos iónicos en los que los iones se ordenan y forman lo que se
conoce como redes cristalinas. (Guevara, 2008)
Como cada ion está enlazado con más
de un ion de signo contrario, se requiere mucha energía para separarlos, de
allí que los puntos de fusión y ebullición de los compuestos sean altos.
Recuerda que para fundir se requiere
romper la estructura ordenada y al hervir se forman gases cuyas
partículas están muy separadas e interactúan débilmente.
La propia estructura ordenada de los
sólidos iónicos explica, en un principio su dureza, ya que no hay lugar hacia
donde se desplacen los iones bajo presión. Además, son quebradizos, ya que si un deslizamiento
coloca iones del mismo signo enfrente unos de otros, éstos se repelen.
Los elementos que están enlazados a
través de un enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados, por lo
que no conducen la electricidad ni el calor. Sin embargo, cuando están fundidos, sus iones se
vuelven móviles y pueden conducir la corriente. (Garritz, 1998)
n Compuestos iónicos
3.- La mayoría son insolubles en
disolventes no polares, tales como hexano, C6 H14
4.- Los compuestos fundidos conducen
bien la electricidad porque contienen partículas cargadas móviles (iones).
5.- Las disoluciones acuosas
conducen bien la electricidad porque contienen partículas cargadas móviles
(iones).(Whitten, 1998).
n Propiedades de los
materiales de los enlaces covalentes
El hidrógeno gaseoso (H2) tiene la masa molar
más pequeña de cualquier elemento, y el hidruro de litio (LiH) tiene la masa molar
más pequeña de cualquier compuesto. Tanto el hidrógeno como el litio están en
el grupo 1A de la tabla periódica y los átomos de
ambos elementos tienen un electrón de valencia. Sin embargo el H2 es un gas a temperatura ambiente, es prácticamente
insoluble en agua, es un aislante eléctrico y arde fácilmente en el aire. El hidruro de litio
es un sólido, reacciona con el agua para formar H2,
cuando está fundido conduce la electricidad y arde en forma espontánea cuando
se expone al aire húmedo a altas temperaturas. Por lo tanto, el hidruro de
litio consiste en cationes Li+ y aniones H- y ambos tienen la misma
configuración electrónica que un átomo de
He.
El hidruro de litio tiene propiedades
características de un compuesto iónico: es un sólido cristalino a temperatura
ambiente y tiene un punto de fusión elevado.
El hidrógeno gaseoso, en cambio, no tiene ninguna de
las propiedades de un compuesto iónico; consiste en moléculas de H2. Cada
molécula de H2 se mantiene unida por un enlace covalente: una fuerza de atracción
entre dos átomos que es el resultado de compartir uno o más pares de
electrones. Los átomos de los compuestos moleculares están conectados por
enlaces covalentes. (Moore, 2000)
n Compuestos covalentes
1.- Son gases, líquidos o sólidos con bajos
puntos de fusión (típicamente es mayor que 300°C).
2.- Muchos son insolubles en disolventes
polares.
3.- La mayoría son solubles en disolventes no
polares, tales como el hexano, C6 H14.
4.- Los compuestos líquidos y fundidos no
conducen la electricidad.
5.- Las disoluciones acuosas habitualmente
son malas conductoras de electricidad porque la mayoría no contiene partículas
cargadas. (Whitten, 1998)
En los compuestos covalentes se aplica la
regla llamada de "semejantes disuelve a semejante". Es decir un
compuesto no polar como tetracloruro de carbono no se disolverá en agua (la
cual es sumamente polar), pero sí en benceno el cual es no polar. (Salvador,
1998).
El hidrógeno gaseoso (H2) tiene la masa molar
más pequeña de cualquier elemento, y el hidruro de litio (LiH) tiene la masa molar
más pequeña de cualquier compuesto. Tanto el hidrógeno como el litio están en
el grupo 1A de la tabla periódica y los átomos de
ambos elementos tienen un electrón de valencia. Sin embargo el H2 es un gas a temperatura ambiente, es prácticamente
insoluble en agua, es un aislante eléctrico y arde fácilmente en el aire. El hidruro de litio
es un sólido, reacciona con el agua para formar H2,
cuando está fundido conduce la electricidad y arde en forma espontánea cuando
se expone al aire húmedo a altas temperaturas. Por lo tanto, el hidruro de
litio consiste en cationes Li+ y aniones H- y ambos tienen la misma
configuración electrónica que un átomo de
He.
El hidruro de litio tiene propiedades
características de un compuesto iónico: es un sólido cristalino a temperatura
ambiente y tiene un punto de fusión elevado.
El hidrógeno gaseoso, en cambio, no tiene ninguna de
las propiedades de un compuesto iónico; consiste en moléculas de H2. Cada
molécula de H2 se mantiene unida por un enlace covalente: una fuerza de atracción
entre dos átomos que es el resultado de compartir uno o más pares de
electrones. Los átomos de los compuestos moleculares están conectados por
enlaces covalentes. (Moore, 2000)
n Compuestos covalentes
1.- Son gases, líquidos o sólidos con bajos
puntos de fusión (típicamente es mayor que 300°C).
2.- Muchos son insolubles en disolventes
polares.
3.- La mayoría son solubles en disolventes no
polares, tales como el hexano, C6 H14.
4.- Los compuestos líquidos y fundidos no
conducen la electricidad.
5.- Las disoluciones acuosas habitualmente
son malas conductoras de electricidad porque la mayoría no contiene partículas
cargadas. (Whitten, 1998)
En los compuestos covalentes se aplica la
regla llamada de "semejantes disuelve a semejante". Es decir un
compuesto no polar como tetracloruro de carbono no se disolverá en agua (la
cual es sumamente polar), pero sí en benceno el cual es no polar. (Salvador,
1998).
Conclusiones
Existen diferentes tipos de enlaces (iónico,
covalente y polar) cada uno tiene características distintas uno del otro,
gracias a la química podemos
estudiar cada una de ellas y entender mejor las reacciones de cada uno de los
enlaces y el comportamiento de los átomos
al unirse entre sí y formar compuestos. En este texto explicamos
la conducta de sus
propiedades físicas y químicas y sabemos que cuando un átomo de un elemento no
metálico comparte electrones con otro átomo no metálico se forma un enlace
covalente, de igual forma vimos que cuando un elemento metal se une con un
elemento no metal se forma el enlace iónico. El enlace polar consiste en que
los electrones se comparten de manera desigual entre dos átomos pero no se
transfiere por completo.
Existen diferentes tipos de enlaces (iónico,
covalente y polar) cada uno tiene características distintas uno del otro,
gracias a la química podemos
estudiar cada una de ellas y entender mejor las reacciones de cada uno de los
enlaces y el comportamiento de los átomos
al unirse entre sí y formar compuestos. En este texto explicamos
la conducta de sus
propiedades físicas y químicas y sabemos que cuando un átomo de un elemento no
metálico comparte electrones con otro átomo no metálico se forma un enlace
covalente, de igual forma vimos que cuando un elemento metal se une con un
elemento no metal se forma el enlace iónico. El enlace polar consiste en que
los electrones se comparten de manera desigual entre dos átomos pero no se
transfiere por completo.
Bibliografía
Garritz, A. (1998). J.A. Chamizo, quimica . Mexico:
Addison Wesley Iberoamericana, S.A.
McMurry, J. E. (2009). Quimica general. México:
PEARSON EDUCACION.
Moore, J. W. (2000). El mundo de la quimica: conceptos y
aplicaciones. México: ADDISON WESLEY LONGMAN.
REALIZA TU COMENTARIO EN ESTE LINK
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSeYp-oJawIjDbdynRXEV3I-3GvG1rrUK4E2aFVH417kZAsMmw/viewform?usp=sf_link
1. LOS ESTUDIANTES DEBEN DILIGENCIAR EL SIGUIENTE FORMULARIO GOOGLE (TALLER DE APROPIACIÓN POR SELECCIÓN MÚLTIPLE FORTALECIENDO LOS CONOCIMIENTOS DE LA ASIGNATURA). DEBEN DE INGRESAR AL LINK DE SU GRADO RESPECTIVO.
803
FÍSICA
TENIENDO EN CUENTA EL SIGUIENTE VÍDEO:
1. TODOS LOS ESTUDIANTES DE LOS GRADOS 8-1, 8-2 Y 8-3 EN LA ASIGNATURA DE FÍSICA DEBEN DESARROLLAR LA ACTIVIDAD EN EL SIGUIENTE FORO:
FORO 8°
Garritz, A. (1998). J.A. Chamizo, quimica . Mexico:
Addison Wesley Iberoamericana, S.A.
McMurry, J. E. (2009). Quimica general. México:
PEARSON EDUCACION.
Moore, J. W. (2000). El mundo de la quimica: conceptos y
aplicaciones. México: ADDISON WESLEY LONGMAN.
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803
FÍSICA
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803
FÍSICA
Estimados estudiantes, están invitados a desarrollar la siguiente actividad propuesta para ustedes.
Para dar respuesta a la pregunta número 1 (construcción del ensayo ilustrado)
Todo lo entendi satisfactoriamente
ResponderBorrarLucas Cabarcas Dominguez 8°1
cual es el correo de la profe de imforma ya que ayer envie mi trabajo de pacman y hoy me doi cuenta que sale que la direccion no es corecta.
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