martes, 17 de marzo de 2020



TECNOLOGÍA
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Estimados estudiantes, están invitados a desarrollar la siguiente actividad propuesta para ustedes.


Los estudiantes responderán a las siguientes preguntas a partir de un video animado


FÍSICA
TENIENDO EN CUENTA EL SIGUIENTE VÍDEO:


1. TODOS LOS ESTUDIANTES DE LOS GRADOS 7-1, 7-2 Y 7-3 EN LA ASIGNATURA DE FÍSICA DEBEN DESARROLLAR LA ACTIVIDAD EN EL SIGUIENTE FORO:



QUÍMICA

LOS ESTUDIANTES DEBEN DESARROLLAR LAS ACTIVIDADES DEL 1ER PERIODO, DE ACUERDO AL APRENDIZAJE.

Relacionar la variación de algunas de las propiedades la materia (densidad, temperatura de ebullición y fusión) de sustancia simples (metales, no metales, metaloides y gases nobles) con su ubicación en la tabla periódica.
LOS ESTUDIANTES VERÁN EL SIGUIENTE VIDEO Y LECTURA Y REALIZARÁN SU COMENTARIO DE ACUERDO A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS


La tabla periódica es una representación gráfica de información sobre los elementos químicos, como el símbolo o el número atómico, en columnas y filas, es decir, en una disposición tabular. Si se lee de izquierda a derecha y de arriba a abajo, el número atómico es creciente. La masa atómica también es creciente en este sentido, salvo algunas excepciones.
Las filas de la tabla periódica se conocen como períodos. Se numeran del 1 al 7 en sentido descendente; el período 1 es el período superior y el período 7 es el inferior. A mayor período, es decir, al descender por la tabla periódica, aumenta el número de niveles energéticos del átomo en estado fundamental (no excitado).
Cada columna de la tabla periódica es un grupo y hay un total de 18. Los grupos se unen para formar 4 bloques en función del último orbital ocupado: spd y f.
https://curiosoando.com/wp-content/uploads/2017/04/estructura-tabla-periodica-v2.png
n  Tipos de elementos
Además de las representaciones y descripciones sistemáticas basadas en características atómicas, en la tabla periódica se pueden establecer categorías o tipos atendiendo a propiedades físicas y químicas generales compartidas por un grupo de elementos. Una de las clasificaciones más extendidas tiene tres grandes categorías: metales, metaloides y no metales. Estas categorías se dividen a su vez en grupos más pequeños:
 n  Metales alcalinos
Los metales alcalinos incluyen a los elementos del grupo 1, desde el Litio (Li) hasta el Francio (Fr). El Hidrógeno está en el grupo 1 pero no es un metal alcalino, de hecho el hidrógeno muestra muy pocas características metálicas y es frecuentemente categorizado como un no metal.
n  Metales alcalinotérreos
Los metales alcalinotérreos coinciden con el grupo 2, desde el berilio (Be) hasta el radio (Ra). Suelen tener un punto de fusión muy alto y sus compuestos óxidos forman soluciones alcalinas muy básicas.
n  Lantánidos 
Los lantánidos son el grupo formado desde el elemento con número atómico 57, el lantano (La), que le da nombre al grupo, hasta el elemento de número atómico 71, el Lutecio (Lu). La capa de valencia de los lantánidos es 4f; junto a los actínidos (5f) forman el bloque f
n  Actínidos
Los actínidos es el grupo que comprende desde el número atómico 89, el Actinio (Ac), hasta el 103, el Lawrencio (Lr). La capa de valencia es 5f y son todos son radiactivos. Son elementos poco abundantes, de hecho solo el torio (Th) y el uranio (U) se dan en la naturaleza en cantidades significativas.
n  Metales de transición
Los metales o elementos de transición se sitúan en el centro de la tabla periódica, en el bloque d, que abarca desde el grupo 3 al grupo 12. Se caracterizan por tener un orbital d parcialmente ocupado en su configuración electrónica.
n  Metales postransicionales
Los metales postransicionales, a veces referidos simplemente como «otros metales», son el Aluminio (Al), Galio (Ga), Indio (In), Talio (Tl), Estaño (Sn), Plomo (Pb) y Bismuto (Bi). Estos elementos se consideran metales pero suelen tener características metálicas más moderadas; por ejemplo, suelen ser más blandos o relativamente peores conductores.
n  Metaloides
Los metaloides son sustancias con propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Se comportan típicamente como no metales, pero pueden presentar aspecto metálico o conducir la electricidad en algunas circunstancias. Los elementos metaloides, también conocidos como semimetales, son el Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te) y Polonio (Po); a veces se incluye también al Astato (At).
n  No metales
Bajo el término «no metales» se englobarían a todos los demás elementos, desde los halógenos a los gases nobles, pero es muy frecuente que se utilice para elementos no metálicos que no se pueden clasificar como halógenos ni como gases nobles, es decir, para Hidrógeno (H), Carbono (C), Nitrógeno (N), Fósforo (P), Oxígeno (O), Azufre (S) y Selenio (Se).
n  Halógenos
Los halógenos son un tipo de elementos no metálicos que coinciden con el grupo 17 de la tabla periódica, lo que abarca desde el Flúor (F) hasta el Astato (At), este último a veces incluido en los metaloides. Los halógenos suelen ser elementos muy reactivos, por eso es común que se encuentren en la naturaleza formando parte de otras sustancias y rara vez en forma pura.
n  Gases nobles
Los conocidos como gases nobles coinciden con el grupo 18. Todos estos elementos son gaseosos en condiciones normales de presión y temperatura, no tienen color, no tienen olor, y su gran estabilidad les hace merecedores del adjetivo común de ser «inertes químicamente».
n  Puntos de fusión y ebullición
Las tendencias en los puntos de fusión y ebullición pueden ser usadas como una medida de las fuerzas de atracción entre átomos o moléculas. Dentro de los halógenos (grupo 17 ó VIIA) los puntos de fusión y ebullición se incrementan por lo que a temperatura ambiente, el flúor y cloro son gases, el bromo es un líquido y el yodo es un sólido a medida que se desciende por este grupo periódico. Esto indica que las fuerzas intramoleculares se vuelven más fuertes al descender por el grupo.
n  Tendencias de los puntos de fusión y ebullición
En el grupo IA, hay una disminución de los puntos de fusión y ebullición al descender por el grupo. Esto se debe a un debilitamiento de los enlaces metálicos.
n  Tendencias del punto de fusión por periodo
En el segundo periodo, los puntos de fusión se incrementan a medida que se avanza de izquierda a derecha a lo largo del periodo para los primeros cuatro elementos. Los puntos de fusión luego disminuyen drásticamente para el nitrógeno, el oxígeno y el flúor, todos ellos moléculas diatómicas. El punto de fusión más bajo es el del neón, que es monoatómico.
n  Tendencias del punto de fusión por periodo
Moverse de izquierda a derecha a través de un periodo, los puntos de fusión se incrementan a medida que las fuerzas de atracción cambian desde enlaces metálicos con electrones libres, a sólidos como el carbono y el silicio, donde los electrones están sujetos en una red compleja. Después, los puntos de fusión descienden bruscamente en los no metales, que tienen fuerzas de atracción muy débiles.

INGRESE AL SIGUIENTE LINK 
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1. TODOS LOS ESTUDIANTES DE LOS GRADOS 7-1, 7-2 Y 7-3 EN LA ASIGNATURA DE QUÍMICA DEBEN DESARROLLAR LA ACTIVIDAD DE RELACIONAR COLUMNAS SOBRE PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN EN LINEA, SE VAN A REMITIR AL SIGUIENTE LINK.

https://es.educaplay.com/juego/5238246-puntos_de_fusion_y_ebullicion.html

2. LOS ESTUDIANTES DEBEN DILIGENCIAR EL SIGUIENTE FORMULARIO GOOGLE (TALLER DE APROPIACIÓN POR SELECCIÓN MÚLTIPLE FORTALECIENDO LOS CONOCIMIENTOS DE LA ASIGNATURA).  DEBEN DE INGRESAR AL LINK DE SU GRADO RESPECTIVO.

701
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSf_KmGw-NIAEkn3WwdXB3PoWiniJ3c2mwuhIuiV78fDcXDyEw/viewform?usp=sf_link

702
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSckzYzGUZO-bUMniE9QtKhW7VIZwOG5YoIEX726TP78BHXpEQ/viewform?usp=sf_link

703
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLScKTkRx9KeAJd9WKJ2eJp_9bBGNDgsul5VR8aEC9-pR_U0nSw/viewform?usp=sf_link






7 comentarios:

  1. Profe Víctor a mi la página me dice que se produjo un error y no me abre

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  2. de los elementos ordenados por su punto de fusión.
    El elemento de mayor punto de fusión es el Carbono, y el de menor el Helio.
    La unidad del punto de ebullición es el grado centígrado o Celsius.La variación periódica de estas propiedades es irregular, pero podemos asegurar que los elementos de transición poseen puntos de fusión y ebullición más elevados que el resto de los elementos químicos, con excepción del carbono, elemento representativo cuyo punto de fusión y ebullición se justifica por su ordenamiento en una red cristalina. La tendencia en la variación de los puntos de fusión y ebullición se relaciona con las fuerzas de atracción entre átomos y moléculas y la masa atómica y molecular. El punto de fusión es la temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la líquida

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  3. Profe soy Daniel Agresor ya envie la actividad a su correo

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  4. Ya responde el taller en esta página profe

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