TECNOLOGÍA
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Estimados estudiantes, están invitados a desarrollar la siguiente actividad propuesta para ustedes.
Los
estudiantes responderán a las siguientes preguntas a partir de un video animado
FÍSICA
TENIENDO EN CUENTA EL SIGUIENTE VÍDEO:
1. TODOS LOS ESTUDIANTES DE LOS GRADOS 7-1, 7-2 Y 7-3 EN LA ASIGNATURA DE FÍSICA DEBEN DESARROLLAR LA ACTIVIDAD EN EL SIGUIENTE FORO:
QUÍMICA
LOS ESTUDIANTES DEBEN DESARROLLAR LAS ACTIVIDADES DEL 1ER PERIODO, DE ACUERDO AL APRENDIZAJE.
LOS ESTUDIANTES VERÁN EL SIGUIENTE VIDEO Y LECTURA Y REALIZARÁN SU COMENTARIO DE ACUERDO A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
La tabla periódica es
una representación gráfica de información
sobre los elementos químicos, como el símbolo o el número
atómico, en columnas y filas, es decir, en una disposición tabular.
Si se lee de izquierda a derecha y de arriba a abajo, el número atómico es creciente.
La masa atómica también es creciente en este sentido, salvo algunas
excepciones.
Las filas de la tabla
periódica se conocen como períodos.
Se numeran del 1 al 7 en sentido descendente; el período 1 es el período
superior y el período 7 es el inferior. A mayor período, es decir, al descender
por la tabla periódica, aumenta el número de niveles energéticos del átomo en
estado fundamental (no excitado).
Cada columna de la
tabla periódica es un grupo y
hay un total de 18. Los grupos se unen para formar 4 bloques en
función del último orbital ocupado: s, p, d y f.
n
Tipos de elementos
Además de las representaciones y descripciones sistemáticas basadas en
características atómicas, en la tabla periódica se pueden establecer categorías
o tipos atendiendo a propiedades físicas y químicas generales
compartidas por un grupo de elementos. Una de las clasificaciones más
extendidas tiene tres grandes categorías: metales, metaloides y no metales.
Estas categorías se dividen a su vez en grupos más pequeños:
n
Metales alcalinos
Los metales alcalinos incluyen a los
elementos del grupo 1, desde el Litio (Li) hasta el Francio (Fr). El Hidrógeno
está en el grupo 1 pero no es un metal alcalino, de hecho el hidrógeno muestra
muy pocas características metálicas y es frecuentemente categorizado como un no
metal.
n
Metales alcalinotérreos
Los metales alcalinotérreos coinciden con el
grupo 2, desde el berilio (Be) hasta el radio (Ra). Suelen tener un punto de
fusión muy alto y sus compuestos óxidos forman soluciones alcalinas muy
básicas.
n
Lantánidos
Los lantánidos son el grupo formado desde el
elemento con número atómico 57, el lantano (La), que le da nombre al grupo,
hasta el elemento de número atómico 71, el Lutecio (Lu). La capa de valencia de
los lantánidos es 4f; junto a los actínidos (5f) forman el bloque f
n
Actínidos
Los actínidos es el grupo que comprende desde
el número atómico 89, el Actinio (Ac), hasta el 103, el Lawrencio (Lr). La capa
de valencia es 5f y son todos son radiactivos. Son elementos poco abundantes,
de hecho solo el torio (Th) y el uranio (U) se dan en la naturaleza en
cantidades significativas.
n
Metales de transición
Los metales o elementos de transición se
sitúan en el centro de la tabla periódica, en el bloque d, que abarca desde el
grupo 3 al grupo 12. Se caracterizan por tener un orbital d parcialmente
ocupado en su configuración electrónica.
n
Metales postransicionales
Los metales postransicionales, a veces
referidos simplemente como «otros metales», son el Aluminio (Al), Galio (Ga),
Indio (In), Talio (Tl), Estaño (Sn), Plomo (Pb) y Bismuto (Bi). Estos elementos
se consideran metales pero suelen tener características metálicas más
moderadas; por ejemplo, suelen ser más blandos o relativamente peores
conductores.
n
Metaloides
Los metaloides son sustancias con propiedades
intermedias entre los metales y los no metales. Se comportan típicamente como
no metales, pero pueden presentar aspecto metálico o conducir la electricidad
en algunas circunstancias. Los elementos metaloides, también conocidos
como semimetales, son el Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As),
Antimonio (Sb), Telurio (Te) y Polonio (Po); a veces se incluye también al
Astato (At).
n
No metales
Bajo el término «no metales» se englobarían a
todos los demás elementos, desde los halógenos a los gases nobles, pero es muy
frecuente que se utilice para elementos no metálicos que no se pueden
clasificar como halógenos ni como gases nobles, es decir, para Hidrógeno (H),
Carbono (C), Nitrógeno (N), Fósforo (P), Oxígeno (O), Azufre (S) y Selenio
(Se).
n
Halógenos
Los halógenos son un tipo de elementos no
metálicos que coinciden con el grupo 17 de la tabla periódica, lo que abarca
desde el Flúor (F) hasta el Astato (At), este último a veces incluido en los
metaloides. Los halógenos suelen ser elementos muy reactivos, por eso es común
que se encuentren en la naturaleza formando parte de otras sustancias y rara
vez en forma pura.
n
Gases nobles
Los conocidos como gases nobles coinciden con
el grupo 18. Todos estos elementos son gaseosos en condiciones normales de
presión y temperatura, no tienen color, no tienen olor, y su gran estabilidad
les hace merecedores del adjetivo común de ser «inertes químicamente».
n Puntos de fusión y ebullición
Las tendencias en los puntos
de fusión y ebullición pueden ser usadas como una medida de las fuerzas de
atracción entre átomos o moléculas. Dentro de los halógenos (grupo 17 ó VIIA)
los puntos de fusión y ebullición se incrementan por lo que a temperatura
ambiente, el flúor y cloro son gases, el bromo es un líquido y el yodo es un
sólido a medida que se desciende por este grupo periódico. Esto indica que las
fuerzas intramoleculares se vuelven más fuertes al descender por el grupo.
n Tendencias de los puntos de fusión y
ebullición
En el grupo IA, hay una
disminución de los puntos de fusión y ebullición al descender por el grupo.
Esto se debe a un debilitamiento de los enlaces metálicos.
n Tendencias del punto de fusión por
periodo
En el segundo periodo, los
puntos de fusión se incrementan a medida que se avanza de izquierda a derecha a
lo largo del periodo para los primeros cuatro elementos. Los puntos de fusión
luego disminuyen drásticamente para el nitrógeno, el oxígeno y el flúor, todos
ellos moléculas diatómicas. El punto de fusión más bajo es el del neón, que es
monoatómico.
n Tendencias del punto de fusión por
periodo
Moverse de izquierda a
derecha a través de un periodo, los puntos de fusión se incrementan a medida
que las fuerzas de atracción cambian desde enlaces metálicos con electrones
libres, a sólidos como el carbono y el silicio, donde los electrones están
sujetos en una red compleja. Después, los puntos de fusión descienden
bruscamente en los no metales, que tienen fuerzas de atracción muy débiles.
INGRESE AL SIGUIENTE LINK
DEJA TU COMENTARIO!
1. TODOS LOS ESTUDIANTES DE LOS GRADOS 7-1, 7-2 Y 7-3 EN LA ASIGNATURA DE QUÍMICA DEBEN DESARROLLAR LA ACTIVIDAD DE RELACIONAR COLUMNAS SOBRE PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN EN LINEA, SE VAN A REMITIR AL SIGUIENTE LINK.
https://es.educaplay.com/juego/5238246-puntos_de_fusion_y_ebullicion.html
2. LOS ESTUDIANTES DEBEN DILIGENCIAR EL SIGUIENTE FORMULARIO GOOGLE (TALLER DE APROPIACIÓN POR SELECCIÓN MÚLTIPLE FORTALECIENDO LOS CONOCIMIENTOS DE LA ASIGNATURA). DEBEN DE INGRESAR AL LINK DE SU GRADO RESPECTIVO.
701
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSf_KmGw-NIAEkn3WwdXB3PoWiniJ3c2mwuhIuiV78fDcXDyEw/viewform?usp=sf_link702
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSckzYzGUZO-bUMniE9QtKhW7VIZwOG5YoIEX726TP78BHXpEQ/viewform?usp=sf_link
703
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLScKTkRx9KeAJd9WKJ2eJp_9bBGNDgsul5VR8aEC9-pR_U0nSw/viewform?usp=sf_link
Profe Víctor a mi la página me dice que se produjo un error y no me abre
ResponderBorrarProfe soy yeimy
ResponderBorrarQue Pendeja
ResponderBorrarEso niciquiera se quiere enviar
ResponderBorrarde los elementos ordenados por su punto de fusión.
ResponderBorrarEl elemento de mayor punto de fusión es el Carbono, y el de menor el Helio.
La unidad del punto de ebullición es el grado centígrado o Celsius.La variación periódica de estas propiedades es irregular, pero podemos asegurar que los elementos de transición poseen puntos de fusión y ebullición más elevados que el resto de los elementos químicos, con excepción del carbono, elemento representativo cuyo punto de fusión y ebullición se justifica por su ordenamiento en una red cristalina. La tendencia en la variación de los puntos de fusión y ebullición se relaciona con las fuerzas de atracción entre átomos y moléculas y la masa atómica y molecular. El punto de fusión es la temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la líquida
Profe soy Daniel Agresor ya envie la actividad a su correo
ResponderBorrarYa responde el taller en esta página profe
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